钠及其化合物的独特性质
（一）钠
1. Na与水反应的离子方程式：探讨其是否遵守电荷守恒定律。
2. Na的存储：应存放于煤油中，不应接触水和汽油。实验结束后，及时将Na放回原瓶，避免随意丢弃。
3. Na、K失火的处理：不可用普通的水灭火，必须使用干燥的沙土进行灭火。
4. Na、K的焰色反应：其颜色分别为和紫色，是推断题的重要线索。进行钾的焰色反应实验时，需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的干扰。
5. Na与熔融氯化钾的反应原理：由于钾的沸点低于钠，钾蒸气从体系中逸出，促使平衡向正反应方向移动。
（二）氢氧化钠
1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
2.溶解时的放热现象：在实验室制备氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理涉及氢氧化钠的溶解热和氨水的分解。类似的反应还包括将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
3.与CO2的反应：主要考察离子方程式的书写，根据CO2的少量与过量情况，产物会有所不同。
4.潮解现象：与CaCl2、MgCl2等物质的潮解类似。
（三）过氧化钠
1.非碱性氧化物的特性：尽管金属氧化物通常被认为是碱性氧化物，但过氧化钠并非如此。它与酸反应除了生成盐和水，还会产生氧气。
2.过氧化钠的微粒组成：在过氧化钠中，离子的数量有一定的比例关系，这涉及到阿伏伽德罗常数的知识点。
3.过氧化钠与水和CO2的反应：探讨过氧化钠在反应中的氧化剂和还原剂角色，以及电子转移的数量。
4.强氧化性：涉及过氧化钠加入后的溶液离子共存问题，以及其与SO2的反应产物实验。
（四）碳酸钠与碳酸氢钠
1.俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）。
2.除杂技术：如何从混合气体中除去CO2中的HCl，或是从混合物中分离出碳酸氢钠的少量与过量物质。
3.离子方程式的书写：涉及碳酸氢钠与石灰水的反应，是命题的重要角度。
4.鉴别方法：使用BaCl2、CaCl2或加热的方法，但不使用石灰水。对于碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小比较也是重要考点。由于HCO3-的水解程度大于电离程度，所以离子浓度有一定的排序规律。
（五）氯化钠 氯化钠（一）氯化钠的性质和应用 氯化钠作为一种常见的盐类物质，具有重要的化学性质和应用价值。（二）除杂技术 利用氯化钠和硝酸钾溶解度的差异进行分离。（三）氯碱工业 通过电解饱和食盐水来生产和其他产品。（四）配制一定浓度的溶液 氯化钠溶液的配制是高中化学中的基础实验之一。（五）电解饱和食盐水 电解饱和食盐水是氯碱工业的核心过程之一。（六）铝及其化合物 （一）铝的性质和应用 铝作为一种轻质金属具有良好的物理和化学性质。（二）铝与碱的反应 铝是唯一能与碱反应的金属具有独特的性质。（三）铝箔的燃烧 实验现象及其背后的化学反应原理值得探究。（四）铝热反应 铝热反应是一种强烈的放热反应常用于实际生产中。（五）氧化铝 两性氧化物氧化铝具有多种应用如耐火材料制备等。（六）氢氧化铝 两性氢氧化物氢氧化铝在和实验室中有广泛应用。（七）明矾净水原理 利用铝离子水解产生的氢氧化铝胶体进行净水处理。（八）离子共存问题 涉及铝离子与其他离子的共存问题常成为高考热点。 这些内容主要介绍了钠及其化合物和铝及其化合物的基本性质、应用以及相关化学反应原理希望对学生备考有所帮助。