探究氢氧化钠（naoh）溶解度与温度之间的关系是一个有趣的化学实验，它涉及到了溶解度、溶度积和溶解平衡等概念。在标准条件下，即25°c（约68.3°f），naoh在水中的溶解度是10m（摩尔/升）。随着温度的升高，naoh在水中的溶解度会降低，这是因为温度升高导致分子运动加剧，使得naoh分子更容易从水中逸出，从而降低了溶解度。
材料：
– 纯净水
– 分析天平
– 烧杯
– 温度计
– 搅拌器
– ph计或比色皿（用于测量溶液的酸碱度）
– 计时器
步骤：
1. 准备纯净水，并使用分析天平称取一定量的naoh固体。
2. 将一定量的naoh固体加入到烧杯中，用少量水，然后加入足够的水使其完全溶解。
3. 使用搅拌器将溶液搅拌均匀，确保naoh完全溶解。
4. 使用ph计或比色皿测量溶液的初始酸碱度。
5. 将烧杯放入恒温水浴中，设置不同的温度，例如20°c、25°c、30°c、35°c、40°c等。
6. 在每个设定的温度下，记录溶液的酸碱度变化。
7. 每隔一段时间（例如每5分钟）取出烧杯，使用ph计测量溶液的酸碱度，并记录下来。
8. 当溶液不再发生显著变化时，停止实验。
9. 计算在不同温度下naoh的溶解度，可以使用以下公式：
溶解度（m）= 质量（g）/ 体积（l）
其中质量是以克为单位，体积是以升为单位。
10. 绘制溶解度随温度变化的曲线图。
通过这个实验，我们可以观察到naoh的溶解度随着温度的升高而降低，这与溶解度的定义相符合。我们还可以通过观察溶液的颜色变化来判断naoh是否已经完全溶解，因为naoh在水中溶解后会形成无色的透明溶液。
通过实验可以发现，naoh的溶解度确实随着温度的升高而降低，这有助于我们更好地理解化学反应中的热力学原理。