离子半径大小比较的三看法口诀是：
1. 阳离子半径大于阴离子半径。
2. 同周期元素，原子序数大的离子半径小。
3. 同族元素，原子序数大的离子半径大。
1. 阳离子半径大于阴离子半径：
– 例如，钠（Na+）的离子半径比氯（Cl-）的离子半径大。这是因为阳离子的电子层结构更简单，因此它们的荷密度更高，导致离子半径较小。
2. 同周期元素，原子序数大的离子半径小：
– 例如，钾（K+）的离子半径比钠（Na+）的离子半径小。这是因为钾的原子序数比钠大，其最外层的电子数量较少，因此离子半径较小。
3. 同族元素，原子序数大的离子半径大：
– 例如，钙（Ca2+）的离子半径比镁（Mg2+）的离子半径大。这是因为钙和镁都属于同一主族，但钙的原子序数比镁大，其最外层的电子数量较多，因此离子半径较大。
通过这个口诀，我们可以快速地比较不同离子的半径大小，从而更好地理解离子化学中的各种现象。