李家振关于氧化还原反应的学习指南
一、明确氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是化学反应中一种重要的反应类型，其判断依据是反应前后元素的化合价发生变化。具体来说，如果一种元素的化合价在反应后升高，那么该反应被称为氧化反应；反之，如果化合价降低，则称为还原反应。这种反应的实质是电子的转移，包括得失或偏移。
关于相关概念的概括，可以简记为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。即氧化性和还原性的强弱由元素的原子得失电子的难易程度决定，易得电子则氧化性强，易失电子则还原性强。值得注意的是，氧化性和还原性的强弱与得失电子的数目无关。
特别需要记住的是，金属氢化物（如NaH等）、NaBH4也是重要还原剂。而Fe2+、SO3 2- 以还原性为主，H2O2则以氧化性为主。
二、掌握氧化还原反应的两大规律——强弱规律及价态规律
氧化还原反应中的强弱规律是判断氧化剂和还原剂强弱的重要方法。可以通过化学方程式来判断氧化剂与还原剂的强弱，以及同一物质反应产物的价态高低。还存在先后规律，即当同时含有几种还原剂（或氧化剂）时，还原性（或氧化性）强的会优先反应。常见的氧化性和还原性强弱顺序也需要掌握。
价态规律主要包括价态归中和歧化反应。在同一种元素存在多种价态的情况下，发生氧化还原反应时，该元素价态的变化要符合价态归中规律，即“高价+低价→中间价”。歧化反应则是“中间价→高价+低价”。这些规律可以帮助我们判断反应体系中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物及其数目，以及判断含有同种元素的不同价态的物质间能否发生氧化还原反应。
三、掌握氧化还原反应方程式的配平方法
配平氧化还原反应方程式是氧化还原反应学习中的重要环节。主要原则和步骤需要熟练掌握。
通过示例和练习，深入理解氧化还原反应的概念、规律以及方程式的配平方法。通过实践练习和问题解决，巩固和提高自己的氧化还原反应能力。