自发反应公式中的能量变化是否大于0或小于0，取决于反应的类型和条件。在化学中，自发反应通常指的是在没有外部干预的情况下自动进行的反应。这种反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，这取决于反应物和生成物之间的相对稳定性。
我们需要理解反应热的概念。反应热是指一个化学反应中释放或吸收的能量。如果反应是放热的，那么反应热就是负值，表示能量从反应物转移到环境或生成物；如果反应是吸热的，那么反应热就是正值，表示能量从环境转移到反应物或生成物。
对于自发反应，我们不能简单地根据反应热的正负来判断其是否自发。因为自发反应不仅与反应热有关，还与系统的熵变有关。熵是热力学中描述系统混乱度的物理量，熵增加通常表示系统向更加无序、混乱的状态转变。
在判断一个反应是否自发进行时，我们需要考虑吉布斯自由能的变化（ΔG）。吉布斯自由能是反应热和熵变的综合效应，如果ΔG小于0，反应就会自发进行；如果ΔG大于0，反应就不会自发进行。
我们不能简单地说自发反应中的能量变化是大于0还是小于0。实际上，自发反应中的能量变化可能是正值，也可能是负值，这取决于反应的熵变和反应热。
举个例子，许多燃烧反应是放热的（反应热为负值），但由于熵增加（燃烧使系统变得更加混乱），这些反应在室温下是自发进行的（ΔG小于0）。另一方面，有些吸热反应（反应热为正值）在特定条件下也可能是自发进行的，比如电解水生成氢气和氧气，这是一个吸热反应，但在施加电压的条件下，反应会自发进行。
自发反应中的能量变化取决于多个因素，包括反应热和熵变。我们不能仅仅根据反应热的正负来判断反应是否自发进行，而是需要考虑吉布斯自由能的变化。在实际应用中，我们需要根据具体的反应条件和热力学数据来判断反应是否自发进行，以及反应中的能量变化是正值还是负值。
对于自发反应中的能量变化是否大于0还是小于0，我们不能一概而论，而是需要根据具体的反应和条件来判断。