铁与浓硝酸反应产生钝化现象的化学方程式可表述为：
Fe + HNO₃ → Fe₃O₄ + NO₂↑ + H₂O（反应条件为浓硝酸环境）
这个反应揭示了钝化现象的化学本质。钝化是一种化学现象，指的是金属在特定环境下，表面形成一层难以溶解的化合物保护膜，从而使金属不再受到进一步的腐蚀或反应。在这个反应中，铁与浓硝酸反应，生成了一层致密的氧化膜（Fe₃O₄），这层膜覆盖在铁的表面，阻止了进一步的化学反应。这就是钝化现象的表现。
具体来说，当铁与浓硝酸接触时，浓硝酸中的氢离子（H+）和硝酸根离子（NO₃-）与铁发生反应。铁原子失去电子，形成正离子（Fe²⁺或Fe³⁺），而硝酸根离子则接受这些电子，生成二氧化氮气体（NO₂）和水（H₂O）。生成的铁离子与氧结合，形成铁的氧化物（FeO或Fe₂O₃），这些氧化物进一步反应，最终生成致密的氧化膜（Fe₃O₄）。这个过程就是钝化现象的化学过程。
在实际应用中，钝化现象有着重要的意义。例如，在制造业中，金属部件的防护是一个重要的问题。通过钝化处理，可以在金属表面形成一层保护膜，防止金属受到腐蚀、氧化等损害。钝化现象还可以用于金属的表面处理，使金属表面具有更高的抗腐蚀性和耐磨性，提高产品的使用寿命。
了解钝化现象的化学本质和过程，对于研究和开发新的材料、新的技术也具有重要的意义。通过对钝化现象的研究，可以深入了解金属与环境的相互作用，从而开发出更有效的方法和技术。这对于提高工业产品的质量和性能，保护金属资源等方面都具有重要的意义。
铁与浓硝酸反应生成钝化现象的化学方程式揭示了钝化现象的化学本质和过程。这个过程涉及到金属的氧化、硝酸的分解等化学反应。了解这个过程对于金属的防护、材料的研发、新技术的开发等方面都具有重要的意义。希望通过这个回答，能够帮助您更好地理解钝化现象及其背后的化学原理。