在化学中，元素的电子排布和得失电子是理解元素性质和化学反应的基础。前20号元素（氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴、氪、镧系元素）的电子排布和得失电子规律如下：
1. 氢（H）：最外层只有一个电子，容易失去形成正离子（H+），容易得到一个电子形成负离子（H-）。
2. 氦（He）：最外层只有一个电子，也容易失去形成正离子（He+），容易得到一个电子形成负离子（He-）。
3. 锂（Li）：最外层有两个电子，容易失去形成正离子（Li+），容易得到一个电子形成负离子（Li-）。
4. 铍（Be）：最外层有三个电子，容易失去形成正离子（Be+），容易得到一个电子形成负离子（Be-）。
5. 硼（B）：最外层三个电子，容易失去形成正离子（B+），容易得到一个电子形成负离子（B-）。
6. 碳（C）：最外层四个电子，容易失去形成正离子（C+），容易得到一个电子形成负离子（C-）。
7. 氮（N）：最外层五个电子，容易失去形成正离子（N+），容易得到一个电子形成负离子（N-）。
8. 氧（O）：最外层六个电子，容易失去形成正离子（O+），容易得到一个电子形成负离子（O-）。
9. 氟（F）：最外层七个电子，容易失去形成正离子（F+），容易得到一个电子形成负离子（F-）。
10. 氖（Ne）：最外层八个电子，容易失去形成正离子（Ne+），容易得到一个电子形成负离子（Ne-）。
11. 钠（Na）：最外层有十个电子，容易失去形成正离子（Na+），容易得到一个电子形成负离子（Na-）。
12. 镁（Mg）：最外层有十个电子，容易失去形成正离子（Mg+），容易得到一个电子形成负离子（Mg-）。
13. 铝（Al）：最外层有十个电子，容易失去形成正离子（Al+），容易得到一个电子形成负离子（Al-）。
14. 硅（Si）：最外层有四个电子，容易失去形成正离子（Si+），容易得到一个电子形成负离子（Si-）。
15. 磷（P）：最外层有三个电子，容易失去形成正离子（P+），容易得到一个电子形成负离子（P-）。
16. 硫（S）：最外层有六个电子，容易失去形成正离子（S+），容易得到一个电子形成负离子（S-）。
17. 氯（Cl）：最外层有七个电子，容易失去形成正离子（Cl+），容易得到一个电子形成负离子（Cl-）。
18. 氩（Ar）：最外层有八个电子，容易失去形成正离子（Ar+），容易得到一个电子形成负离子（Ar-）。
19. 钾（K）：最外层有十个电子，容易失去形成正离子（K+），容易得到一个电子形成负离子（K-）。
20. 钙（Ca）：最外层有十个电子，容易失去形成正离子（Ca+），容易得到一个电子形成负离子（Ca-）。
21. 钪（Sc）：最外层有十个电子，容易失去形成正离子（Sc+），容易得到一个电子形成负离子（Sc-）。
22. 钛（Ti）：最外层有十个电子，容易失去形成正离子（Ti+），容易得到一个电子形成负离子（Ti-）。
23. 钒（V）：最外层有十个电子，容易失去形成正离子（V+），容易得到一个电子形成负离子（V-）。
24. 铬（Cr）：最外层有十个电子，容易失去形成正离子（Cr+），容易得到一个电子形成负离子（Cr-）。
25. 锰（Mn）：最外层有十个电子，容易失去形成正离子（Mn+），容易得到一个电子形成负离子（Mn-）。
26. 铁（Fe）：最外层有十个电子，容易失去形成正离子（Fe+），容易得到一个电子形成负离子（Fe-）。
27. 钴（Co）：最外层有十个电子，容易失去形成正离子（Co+），容易得到一个电子形成负离子（Co-）。
28. 镍（Ni）：最外层有十个电子，容易失去形成正离子（Ni+），容易得到一个电子形成负离子（Ni-）。
29. 铜（Cu）：最外层有四个电子，容易失去形成正离子（Cu+），容易得到一个电子形成负离子（Cu-）。
30. 锌（Zn）：最外层有两个电子，容易失去形成正离子（Zn+），容易得到一个电子形成负离子（Zn-）。
31. 镓（Ga）：最外层有三个电子，容易失去形成正离子（Ga+），容易得到一个电子形成负离子（Ga-）。
32. 锗（Ge）：最外层有三个电子，容易失去形成正离子（Ge+），容易得到一个电子形成负离子（Ge-）。
33. 砷（As）：最外层有三个电子，容易失去形成正离子（As+），容易得到一个电子形成负离子（As-）。
34. 硒（Se）：最外层有三个电子，容易失去形成正离子（Se+），容易得到一个电子形成负离子（Se-）。
35. 溴（Br）：最外层有三个电子，容易失去形成正离子（Br+），容易得到一个电子形成负离子（Br-）。
36. 氪（Kr）：最外层有三个电子，容易失去形成正离子（Kr+），容易得到一个电子形成负离子（Kr-）。
37. 镧系元素：这些元素具有类似的电子排布，但它们之间的差异主要在于它们的原子序数不同。例如，镧系元素中的镧（La）和铈（Ce）的电子排布非常相似，而镧（La）的原子序数为57，铈（Ce）的原子序数为54。其他镧系元素也是如此，它们的原子序数逐渐减小。
掌握这些元素的电子排布和得失电子规律对于学习化学和理解化学反应至关重要。通过学习这些知识，你可以更好地理解元素的性质、化合物的形成以及化学反应的过程。