硫酸氢钠与碳酸氢钠之间发生的离子反应方程式可以表示为：（H+)+HCO3-=H2O+CO2↑。那么，这一反应背后的化学原理究竟是什么？
究其原因，硫酸氢钠是一种由强酸形成的酸式盐，其水溶液表现出酸性特质，这主要是因为在水溶液中，硫酸氢钠能够较容易地释放出H+氢离子。需要特别强调的是，溶液的酸性强弱与H+氢离子的浓度直接相关，H+氢离子浓度越高，溶液的酸性就越强。相对而言，碳酸氢钠作为一种弱酸盐，在水溶液中释放H+氢离子的能力较弱。
具体来看，硫酸氢钠在水中电离的方程式为：NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-)；而碳酸氢钠的电离方程式则是：NaHCO3=(Na+)+(HCO3-).
当强酸式盐与弱酸盐的水溶液相互接触时，往往会引发复分解反应。因此，硫酸氢钠与碳酸氢钠发生反应，生成的碳酸H2CO3分子极不稳定，在常温下即可迅速分解为二氧化碳和水。据此，硫酸氢钠与碳酸氢钠反应的化学方程式可以写为：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。在这个反应过程中，实际发生结合作用的离子是H+离子和HCO3-碳酸根离子，所以反应的离子方程式也就确定为：（H+)+HCO3-=H2O+CO2↑.
为了帮助大家更好地理解和掌握这一知识点，老黄特意设计了一道关于硫酸氢钠与碳酸氢钠反应的计算题，希望通过这道题能够加深大家的印象。请注意，这道题是老黄独立完成的原创作品。
现有100克硫酸氢钠溶液与100克碳酸氢钠溶液混合，观察到溶液中产生气泡，待气泡不再产生时，称量剩余溶液的质量为197.8克。请问，此时剩余溶液中硫酸钠的浓度是多少？
请先自行尝试解答！
分析：通过计算100+100-197.8=2.2，我们可以确定反应中生成了2.2克的二氧化碳。根据反应方程式，生成的硫酸钠质量为7.1克。因此，剩余溶液中硫酸钠的浓度为7.1/199.78=3.6%。需要注意的是，在混合溶液中计算某一溶质的浓度时，应将该溶质的质量除以混合溶液的总质量，这意味着其他溶质的质量也需要被纳入计算范围。
请根据这一思路，自行组织解题步骤。
由于这道题是原创的，可能存在不够严谨的地方，敬请谅解！本意在于通过这道题阐述一个化学原理，如有疏漏，恳请指正！