在我们的学习旅程中，从第一单元深入探讨物质的性质与变化以及各类实验仪器的应用，逐步过渡到第二单元对身边物质——空气的细致研究，再到第三单元揭示物质的微观构成，我们接触了形形色色的物质。有些物质仅在单节课中略有提及，而另一些则贯穿多个单元反复出现。
现在，让我们一同回顾这些物质，深入探究它们的本质，梳理它们在各个单元中的出现轨迹，分析其独特的性质，并探讨它们在现实生活中的重要价值。
● 第一单元 ●
- 水，作为一种无色透明的液体，其本质是由无数水分子紧密聚集而成。当水受热沸腾时，会转化为水蒸气，这一过程属于物理变化，从微观层面来看，是水分子的间距显著增大。水是一种纯净物，其化学式为H2O。我们日常生活中接触到的矿泉水、纯净水、自来水和湖水等，实际上都是混合物。
- 硫酸铜晶体，以其独特的蓝色结晶体呈现，当将其研磨成粉末状时，属于物理变化；而将其溶解于水形成蓝色的硫酸铜溶液，同样也是物理变化的过程。
- 氢氧化钠溶液，是由白色的氢氧化钠固体溶解于水后形成的无色溶液。当将其加入蓝色的硫酸铜溶液中，会发生化学反应，生成蓝色的絮状沉淀。若将这种蓝色絮状沉淀加热，它会转变为黑色，这一过程同样属于化学变化。
- 石灰石，一种灰白色的岩石，其主要成分是碳酸钙。
- 稀盐酸，作为一种无色透明的液体混合物，与石灰石混合时会产生大量气泡（即二氧化碳），这一变化过程是化学变化的表现。
- 澄清石灰水，是氢氧化钙溶于水后形成的无色透明溶液，属于混合物。当它遇到二氧化碳时，会变得浑浊，这一特性常被用于检验二氧化碳的存在。将澄清石灰水加入到酚酞试液中，试液会变为红色。
- 酚酞试液，由固体酚酞溶解于酒精后形成的无色透明溶液。当氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液或浓氨水加入其中时，试液都会变为红色，这一过程是化学变化的结果。
- 碳酸钠粉末，一种白色固体粉末，遇到稀盐酸时会迅速产生大量气泡，这些气泡正是二氧化碳，这一过程同样是化学变化。
- 酒精，学名乙醇，通常表现为无色透明的液体，由大量分子聚集而成，常用作酒精灯的燃料，具有可燃性。
- 蜡烛，通常为固体混合物，密度比水小，质地较软，其主要成分通常为石蜡和棉芯。蜡烛具有可燃性，燃烧时能生成水和二氧化碳。
Happy New Year
● 第二单元 ●
- 氮气，一种无色气体，化学式为N2，由大量氮分子聚集而成，空气中体积含量约占78%，可用于制取硝酸、氮肥，以及创造低温环境。氮气不溶于水，化学性质稳定。
- 氧气，一种无色气体，化学式为O2，由大量氧分子聚集而成，空气中体积含量约占21%，不易溶于水。氧气能够供给呼吸、支持燃烧。其化学性质活泼，物质与氧气的反应被称为氧化反应（并非基本反应类型），分为缓慢氧化（如动植物呼吸、食品发霉等）和剧烈氧化（如燃烧）。
- 稀有气体，包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气和氡气，它们由大量原子聚集而成，空气中含量极低，通电能发光，化学性质稳定。
- 二氧化碳，化学式为CO2，由大量二氧化碳分子聚集而成，通常表现为无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，不能燃烧，通常不支持物质燃烧。
- 汞，化学式为Hg，由大量汞原子聚集而成，俗称水银，通常为液态，属于金属。加热时能与氧气发生化合反应，生成红色的氧化汞。氧化汞受热又能分解成汞和氧气。
- 有毒气体系列：包括硫的氧化物、氮氧化物、臭氧和一氧化碳，这些物质都是空气污染物。
- 红磷，化学式为P，由磷原子聚集而成，通常为红色固体，具有可燃性，实验室中常用红磷燃烧实验来验证氧气约占空气总体积的1/5。红磷燃烧生成的白烟是五氧化二磷。
- 过氧化氢，化学式为H2O2，是双氧水的主要成分，实验室中常用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，它们混合后会生成水和氧气。
- 二氧化锰，一种黑色粉末，不溶于水，化学式为MnO2，在过氧化氢分解、氯酸钾受热分解的反应中，都可以作为催化剂。
- 氯酸钾，一种白色晶体，化学式为KClO3，实验室中可用它和二氧化锰共热制取氧气，生成氯化钾（KCl）和氧气。
- 高锰酸钾，一种紫黑色粉末，化学式为KMnO4，能溶于水，实验室中可用它受热制取氧气，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气。
- 碳，化学式为C，由大量原子聚集而成，在空气中燃烧时可达到红热状态，在氧气中燃烧时会发出白光，并释放热量。反应条件是点燃，生成物是二氧化碳。
- 硫，一种黄色粉末，化学式为S，由大量硫原子聚集而成，在空气中燃烧时会发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧时会发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体二氧化硫（SO2）。
- 铁，铁丝表现为白色固体，铁粉则是黑色粉末，化学式为Fe，由大量铁原子聚集而成。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，并释放热量，生成黑色固体（四氧化三铁，Fe3O4）。在进行这个实验时，集气瓶底要放少量水或细沙，以防止集气瓶底因受热不均而炸裂。
● 第三单元 ●
- 品红，由分子构成，能溶于水，溶于水的实验证明了分子在不断运动。如果实验中加入冷热水，还能进一步说明温度越高，分子运动越快。
- 浓氨水，是氨气溶于水后形成的溶液，能使酚酞溶液变红，并能挥发出氨气（NH3），具有刺激性气味，酚酞遇到这种气体也会变红。实验室中常用浓氨水和酚酞溶液在同一个封闭体系中的实验，证明了分子在不断运动。
- 氢气，氯气。氢气（H2）和氯气（Cl2）都是由分子构成的，氢气可以在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl）。
- 氯化钠，一种白色晶体，化学式为NaCl，由钠离子和氯离子构成，是食盐的主要成分。