知识点梳理
1. 金属的位置越靠前，其活动性越强，这是金属性质的基本规律。
2. H前的金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而H后的金属则不能。金属的位置越靠前，与酸反应的速率也越大。
3. 位于前面的金属可以将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但需要注意的是，K、Ca、Na等金属由于反应性质特殊，不能将后面的金属从盐溶液中置换出来。
常见考法
金属的知识是化学考试中的常见考点，常以选择题的形式考查金属的性质，以及在生产生活中的应用。考查力度大，题型多样，包括选择、填空、探究等。
误区提示
1. 金属与盐溶液反应时，必须注意参加反应的金属活动性必须强于盐中的金属，且盐必须溶于水。
2. 某些金属如钾、钙、钠等在参与化学反应时具有特殊性，需特别注意。例如，钠与硫酸铜溶液的反应并非简单的置换反应，而是会生成氢氧化铜等物质。
3. 在使用铁等金属时，需注意其与某些物质如波尔的反应，以免造成不必要的损失或失效。
【典型例题及解析】
（此处因格式限制，不再详细列举每个例题的解析过程，仅提供答案）
答案：B（解析：波尔中含有铁离子，铁能与铁离子反应生成亚铁离子，使波尔失效）
答案：D（解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，硫酸亚铁中的铁为+2价）
答案：D（解析：根据金属活动性顺序和反应原理，选择合适的试剂进行除杂和分离）
答案：B（解析：根据金属活动性顺序和反应原理，确定溶液中三种金属的活动性顺序）
答案：变大（解析：因为生成的硫酸亚铁质量小于参加反应的硫酸铜的质量，所以塑料小球所受浮力将会变小）
答案：B（解析：根据锌的活动性以及实验现象，可以推断出滤液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁）
其他例题解析及答案可参考相关教材或辅导资料。